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大学化学?您想计算下一个解决方案的pH值吗?请帮忙

发布于:2019-08-23  |   作者:365bet体育在线世界杯
(1)0。
01mol / L HNO 3溶液呈强酸性并完全电离,c(H +)= 0。
01 pH = 2(2)0。
005mol / L NaOH溶液呈强碱性并完全电离。c(OH-)= 0。
005 pOH = 2
3 pH = 11。
7(3)0。
005mol / L H 2 SO 4的溶液呈强酸性并完全电离,c(H +)= 0。
01 pH = 2(4)0。
10mol / L HAc溶液是弱酸性的,并且通过电离常数K = 1计算。
8 * 10 ^ -5c / K500,简单式c(H +)=根数(cK)= 1
34×10 ^ 3 pH = 2。
9(5)0。
弱碱20mol / l NH 3 H 2 O,HAc,K = 1。
8×10 ^ -5C / K 500℃(OH - )= 1。
90×10 3 pOH = 2。
7 pH = 11。
3(6)0。
10mol / L HCN溶液与前一溶液相同c(H +)= 7 * 10 ^ -6pH = 5。
2(7)0。
10mol / L Na 2 CO 3溶液盐的水解表明碱性水解常数与相应的电离常数之间的比率为Kh。
Ka = KwK2 = 5。
6 * 10 ^ -11 Kh 1 = 1。
8×10 -4 c / Kh 1 = 556 500 c(OH - )= 4。
24×10 3 pOH = 2。
4 pH = 11。
6(8)0。
如上所述水解2mol / L NH 4 Cl溶液,酸水解常数Kh = Kw / Kb = 5。
56×10 ^ -10℃/ Kh 500℃(H +)= 1。
05×10 ^ 5pH = 5。
0


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